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下列说法正确的是( ) A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ） A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n，且X、 Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 ( ) A．三种离子中，Ym＋离子的半径最小 B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
下列物质中，含有非极性共价键的是( ) A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．0.80×
下列说法正确的是( ) A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键 C． D．
下列电子式正确的是（ ） A．
在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
用高能 A．161 B．108 C．84 D．53
呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列问题： （1）A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，④的反应类型是 ，C和D中含有的相同官能团的名称是 （2）下列试剂中，能和D反应的有 (填标号)． A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液 （3）写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示，下同)． （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷 （5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①苯环上的一氯代物只有一种 ②能发生银镜反应的芳香酯．
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答： （1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是 。 （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。 （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为 ；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为 。 （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。 （5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水． Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
（1）操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是： （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________． （3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________． A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体 （4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ (填化学式)． （5）工业上完成操作③常用的设备有： A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜 （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________ A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上． （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：
开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2 (g)
（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 。 ②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = 。 ③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。(填“>”“<”“=”)，原因是________________。 ④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1 T3(填“>”“<”“=”)，判断的理由是_____________________________。 （2）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。 ①该电池负极的电极反应式为： 。 ②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是 (用相关的离子方程式表示)。
氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式： 。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38)。 （4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。 （5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。
最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐，22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。
请回答以下问题： （1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 ．判断反应已结束的方法是 。 （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 (填一种即可) （3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？(用化学方程式表示) 。 （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278)的产率为 。
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ( ) A．阴离子的半径：Z>Y B．气态氢化物稳定性：Z>Y>X C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )
室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( ) A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11 B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序： c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③ D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+ B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
下列叙述正确的是( ) A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小 D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA D．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
酰化反应是有机合成中一种重要的反应，如反应①：
化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ与Br2加成的产物的结构简式为__________。化合物Ⅳ生成化合物I的反应类型为 。 （2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为为6：1，则化合物Ⅲ的结构简式为 。化合物Ⅲ与足量NaOH醇溶液共热反应的化学方程式为： 。 （3）同时满足下列条件的Ⅱ的同分异构体共有 种。 ①苯环上只有2个取代基； ②可发生水解反应，且水解产物能使FeCl3溶液显色 ③能与NaHCO3反应产生气泡 （4）化合物Ⅴ：
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 （1）基态硅原子的电子排布式： 。 （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为 ，硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
（3）硒在元素周期表中与元素砷和溴相邻，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示） （4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为____ ____(填化学式)。 （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm（1 pm=10—12 m），则该合金密度为 g/cm3 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是： 。 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 。 （3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因 。 （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 （填字母代号）。 A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气 （5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。
二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。 （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g) 2CH3OH(g) ①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 ②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小 ③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。
（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2O
工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。 （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示） 。 （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕。 （4）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。
（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是 、洗涤、 。 （6）副产品A的化学式是 。
化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。 I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题： （1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是 （填字母代号）。 a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气 b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气 c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气 （2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。 （3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？ 。 （4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。
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