|
甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是( ) A．27% B．52% C．40% D．无法计算
下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( ) A．甲苯 B．2，4﹣二甲基戊烷 C．丙三醇 D．2，4，6﹣三硝基甲苯
分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( ) A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
分子式为C5H10O2的酯共有（ ）（不考虑立体异构） A．9种 B．10种 C．8种 D．7种
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇 B．人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ） A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素
中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )
A．M的相对分子质量是180 B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应 C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2molCO2
将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是 ( ) A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷
链状高分子化合物 A．l﹣丁烯 B．乙炔 C． 1，3﹣丁二烯 D．乙烯
下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( ) A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制Cu(OH)2浊液 D．FeCl3溶液
下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ） A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．油脂的水解可得到甘油 C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
某有机物其结构简式如右图关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）
A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B．能使溴水褪色 C．一定条件下，能发生加聚反应 D．一定条件下，能发生取代反应
2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到（ ）种醇。 A．1 B．2 C．3 D．4
下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A．乙烷和己烷 B．CH3COOH、C3H6O2 C、
下列系统命名法正确的是（ ） A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．3,4-二乙基-4-戊烯 C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯
某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
(2)实验结论：___________________________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题： （1）A与E形成的化合物的化学式是________。 （2）B的最高价氧化物化学式为______________，C的元素名称为____________，D的单质与水反应的方程式为________________________。 （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是____________________，有关反应的离子方程式为_______________________。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________。 （3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为______，C为______。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_____________________。 （3）A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_________________________
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 （1）B元素的名称为________； （2）A、B形成的化合物的电子式为____________________。 （3）C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为_______________。 （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________。
用电子式表示下列物质的结构： ⑴Na2O2 ，⑵CO2 ， ⑶H2O2 ，⑷MgO ，
下列说法正确的是( ) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．L2＋与R2－的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ） A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A＜B＜C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10下列说法中正确的是 A．R是第三周期元素 B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同 C． D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子分子中 D．含有共价键的化合物都是共价键化合物
下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( ) ①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ） A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D．X与W形成的两种化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:2
|
