下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是        ，其离子的原子结构示意图为          

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的           ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是            ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物              ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物                  ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是              ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。

元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的         程度，以及它的最高价氧化物的水化物的         强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的       强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的        及氢化物的        来判断。

原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数          ，最外层电子数从          增加到           ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次        ，核对外层电子的引力逐渐          ，失电子能力逐渐        ，得电子能力逐渐          ，因此，氧化性逐渐               ，还原性逐渐          ，金属性逐渐           ，非金属性逐渐          。

下列叙述正确的是（  ）

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

下列说法错误的是（   ）。

A．原子半径：F＜Mg＜K          B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4      D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（   ）。

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2            B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性：HClO4＞HIO4         D．酸性：HClO3＞HIO3

下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（    ）

A．非金属性比硫强          B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34            D．最高价氧化物的水化物显碱性

下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

下列电子式书写正确的是（  ）

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F2＜Cl2          B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4              D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

下列关于的说法正确的是

A．原子核内含有2个中子  B．原子核内含有3个质子

C．原子核外有3个电子     D．和是两种不同的核素

X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（   ）。

A．X的原子序数比Y小      B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X的原子半径比Y大      D．X元素的最高正价比Y大

下列元素中，最高正化合价数值最大的是(    )

A．C         B．F           C．S            D．Ne

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

已知某粒子，则元素R的原子序数是（   ）。

A．Z            B．A-Z         C．Z-n              D．Z+n

下列物质中，含有非极性共价键的是（   ）

A．N2         B．CO2        C．NaOH           D．CH4

X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX       B．H2X        C．XH4         D． XH3

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）

A．氧         B．氟           C．碳           D． 氮

联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH          0（填写“>”、“<”、“=”）

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志          。

A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2

B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是          （填字母）

A．增大NO2的浓度    B．降低温度    C．减小压强   D．加入催化剂

（2）25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                      。

（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n(NO2)=0.2 mol，

n(N2O4)=0.16 mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量为          ；NO2的转化率为            ；该温度下该反应的平衡常数K为_        _；该温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为_           。

过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是____________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积

Kw=1×10﹣14．

（1）实验时，滴定管中应盛             （选A或B）溶液．

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为              ，原因是                ．烧杯中得到的溶液pH=          ．

（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是                ．

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为            ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是          （填序号）．

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)

⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)

（1）常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。

①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；

②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：C(H+)+C(HA)-C(OH-)=____________mol·L-1。

（2）t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_______________。

③该温度下（t℃），设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________

Ⅰ.实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。

（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是                  。

（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是              ，pH更大的是          。

（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液          CH3COOH溶液(填“＞”、“＜”或“＝”)最终产生H2的体积：HCl溶液      CH3COOH溶液。

Ⅱ.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

（1）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－  ΔH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)]

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．在水中加入(NH4)2SO4

（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH__________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈_      _性(填“酸”、“碱”或“中”)。

一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（    ）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是(     )

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%