下列叙述中,正确的是( ) A.同主族金属的原子半径越大,熔点越高 B.稀有气体原子序数越大,沸点越低 C.分子间作用力越弱,该物质的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小,越易失去电子
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是( ) A.XH4 B.H2X C.XH3 D.HX
下列实验不能作为判断依据的是( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液,判断镁与铝的金属性强弱 C.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ) A.PCl3 B.Cl2 C.N2 D.HBr
下列说法正确的是( ) A.3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素 B.原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
X-的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族 C.第三周期第ⅦA族 D.第三周期第ⅠA族
下列各组化合物的性质比较,不正确的是( ) A.金属性:Li<Na<K B.沸点:HF<HCl<HBr<HI C.稳定性:HCl>H2S>PH3 D.还原性:F-<Cl-<Br-
有六种微粒分别是X,Y,Z,Q+,K2+,M,它们隶属元素的种类( ) A.2种 B.3种 C.4 种 D.5种
不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( ) A.34S原子核内中子数为16 B.1HO和1HO的相对分子质量不同 C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加 1 mol/L NaOH溶液。请回答: ⑴ 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。 当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。 ⑵ 滴加NaOH溶液,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则V(NaOH)= mL。 ⑶ 若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围 。
工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注:装置D中布条为红色) (1)用装置A制备Cl2,该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未顺利流下,你认为原因可能是:__________________。 (2)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式: KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (3)饱和食盐水的作用是______________,浓硫酸的作用_____________,装置E的作用是_______________________。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。 (5)配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需用托盘天平称量NaOH的质量是 。
某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用。他们进行了两组实验,过程如下: Ⅰ: Ⅱ: (1)废Cu粉中含有的杂质是 。 (2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式: ① 。 ③ 。 (3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 (可不必化简)。、 (4)已知25℃时:
从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体,需要经过下列步骤: a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液; b、调节溶液的pH为 之间; c、然后过滤、结晶,再过滤,可得CuSO4·5H2O 下列关于实验操作的叙述中,正确的是 (填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液,第二次过滤是为了得到固体 D.在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白: (1)在Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是_______________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________________。 (2)下列过程中不一定释放能量的是__________________(请填编号) 。 A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖在体内的氧化反应 E酸碱中和 F炸药爆炸 (3)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是__________(填编号)。 A.固体硫 B.硫蒸气 (4)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为_____________ kJ/mol。 (5)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关系正确的是______________(填编号)。 A.Q1+Q2﹥Q3 B.Q1+Q2﹥2Q3 C.2Q1+Q2﹤4Q3 D.2Q1+Q2﹤2Q3
下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中字母分别代表一种元素。 (1)上述元素的单质中金属性最强的是 ________(填名称); (2)在第三周期元素中,原子半径最小的是 ________(填元素符号)。 (3)G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是______________(填化学式); (4)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其结构式为__________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)请用电子式表示化合物DF2的形成过程:________________________。
将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干,可以得到固体的质量是( ) A.3.12g B.3.51g C.5.02g D.无法计算
原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如右图所示)不正确的是(镧、锕系元素除外;且A、B、C、D中间再无其他元素)( ) A. 4Z B. 4Z+6 C. 4Z+10 D. 4Z+14
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是: ( )
A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.氢化物的稳定性为H2T<H2R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
氮和钠可形成化合物Na3N,它能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的是:( ) A.Na3N与水的反应是氧化还原反应 B.Na3N 是共价化合物 C.Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构 D.Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
下列实验操作正确的是 ( )
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.Cl 与 Cl 得电子能力相同
四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列不正确的是( ) A.原子半径Z < M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
下列物质中不含非极性共价键的是:①Na2O2;②CCl4;③O2;④NH4Cl;⑤H2O2;⑥Ca(OH)2( ) A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ②③⑤
X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z
下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO C.金属钠与水反应:2Na +2 H2O2Na+ +2 OH-+ H2↑ D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH-H2O
某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是( ) A.(A+N+m)mol B. (A﹣N+m)mol C.( A﹣N)mol D. (A﹣N)mol
完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是( )
下列各项中表达正确的是( ) A.NaCl的电子式: B.CO2的分子模型示意图: C.CrO5的结构式为,该氧化物中Cr为+6价 D.次氯酸的结构式:H-Cl-O
能源分类相关图如下图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是 ( ) A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物能、天然气 C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能
已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是 ( ) A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10
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