下列各组化合物的性质比较,不正确的是( )
A.金属性:Li<Na<K B.沸点:HF<HCl<HBr<HI
C.稳定性:HCl>H2S>PH3 D.还原性:F-<Cl-<Br-
有六种微粒分别是X,Y,Z,Q+,K2+,M,它们隶属元素的种类( )
A.2种 B.3种 C.4 种 D.5种
不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( )
A.34S原子核内中子数为16 B.1HO和1HO的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加
1 mol/L NaOH溶液。请回答:
⑴ 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。
⑵ 滴加NaOH溶液,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则V(NaOH)= mL。
⑶ 若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围 。
工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注:装置D中布条为红色)
(1)用装置A制备Cl2,该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未顺利流下,你认为原因可能是:__________________。
(2)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)饱和食盐水的作用是______________,浓硫酸的作用_____________,装置E的作用是_______________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。
(5)配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需用托盘天平称量NaOH的质量是 。
某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用。他们进行了两组实验,过程如下:
Ⅰ:
Ⅱ:
(1)废Cu粉中含有的杂质是 。
(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式:
① 。
③ 。
(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 (可不必化简)。、
(4)已知25℃时:
电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体,需要经过下列步骤:
a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液;
b、调节溶液的pH为 之间;
c、然后过滤、结晶,再过滤,可得CuSO4·5H2O
下列关于实验操作的叙述中,正确的是 (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液,第二次过滤是为了得到固体
D.在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在