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不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生...

不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(    )

A.34S原子核内中子数为16              B.1H满分5 manfen5.comO和1H满分5 manfen5.comO的相对分子质量不同

C.13C和15N原子核内的质子数相差2    D.2H结合OH的能力比1H的更强

 

B 【解析】 试题分析:34S首先它是S元素,那么它的质子数一定为16,所以它的中子数为34-16=18,故A错误。1H216O的相对原子质量为18,而1H218O的相对原子质量为20,故B正确。C中,C的原子核内的质子数为6,N的原子核内的质子数为7,所以质子数相差1。D中,2H+与1H+均为氢离子,化学性质相同与氢氧根离子的结合能力均相同,所以D正确。 考点:重点考查同位素的相关知识。  
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考点分析:
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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加

1 mol/L NaOH溶液。请回答:

若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

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当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=         mol,V2       mL。

滴加NaOH溶液,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则V(NaOH)=          mL。

若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围                   

 

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工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注:装置D中布条为红色)

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(1)用装置A制备Cl2,该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未顺利流下,你认为原因可能是:__________________。

(2)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:

     KMnO4+      HCl(浓) =      KCl +     MnCl2+     Cl2↑+      H2O ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)饱和食盐水的作用是______________,浓硫酸的作用_____________,装置E的作用是_______________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

(5)配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和             ,需用托盘天平称量NaOH的质量是          

 

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某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用。他们进行了两组实验,过程如下:

Ⅰ:

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Ⅱ:

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(1)废Cu粉中含有的杂质是                

(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式:

                               

                                

(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是         (可不必化简)。、

(4)已知25℃时:

电解质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时的pH

5.4

6.5

3.5

完全沉淀时的pH

6.4

9.6

4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体,需要经过下列步骤:

a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液;

b、调节溶液的pH为           之间;

c、然后过滤、结晶,再过滤,可得CuSO4·5H2O

下列关于实验操作的叙述中,正确的是           (填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液,第二次过滤是为了得到固体

D.在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:

(1)在Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是_______________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________________。

(2)下列过程中不一定释放能量的是__________________(请填编号)

A形成化学键  B燃料燃烧  C化合反应

D葡萄糖在体内的氧化反应 E酸碱中和  F炸药爆炸

(3)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是__________(填编号)。

A.固体硫                       B.硫蒸气

(4)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为_____________ kJ/mol。

(5)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关系正确的是______________(填编号)。

A.Q1+Q2﹥Q3       B.Q1+Q2﹥2Q3        C.2Q1+Q2﹤4Q3         D.2Q1+Q2﹤2Q3

 

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下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中字母分别代表一种元素。

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(1)上述元素的单质中金属性最强的是 ________(填名称);

(2)在第三周期元素中,原子半径最小的是 ________(填元素符号)。

(3)G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是______________(填化学式);

(4)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其结构式为__________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)请用电子式表示化合物DF2的形成过程:________________________。

 

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