下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应
B．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水
C．加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留
D．SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 溶液X中有NH4+ |
B | 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 | 溶液变成蓝色 | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 |
C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
D | 常温下，将铜放入浓硫酸中 | 无明显变化 | 铜在冷的浓硫酸中钝化 |
下列有关试剂的保存方法错误的是
A．少量的金属钠保存在水中
B．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．SiCl4 D．AlCl3
设NA为阿伏伽德
罗常数的值，下列叙述正确的是
A．加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 离子数为NA
C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5NA
D．1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA
下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
B．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S + 6OH- 
2S2- + SO32- + 3H2O
C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + NH3↑+ 2H2O
D．FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
