2016届甘肃省天水市高三上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列推断正确的是(      )

A．SO₂具有漂白性，用SO₂漂白过的草帽辫能长久持白

B．SiO₂、CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C．NO₂为红棕色气体，因此，将NO₂通入水中，溶液显红棕色

D．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，应密封保存

2. 难度：中等

下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是(      )

A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

C．久置的碘化钾溶液呈黄色

D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

3. 难度：困难

利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是(      )

4. 难度：困难

假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R^m－的核外电子数为x，则W gR^m－所含中子的物质的量为(      )

A．(A－x＋m) mol             B．(A－x－m) mol

C．(A－x＋m) mol         D．(A－x－m) mol

5. 难度：中等

下列反应中，属于加成反应的是(      )

6. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(      )

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A～2N_A之间

B．1mol OH^－和1mol－OH (羟基)中含有的质子数均为9N_A

C．铁作电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

7. 难度：中等

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是(      )

A．某中性溶液中： Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、NO₃^-

B．某无色溶液中： K^＋、Mg^2＋、ClO^－、SO₄^2- 、Fe^2＋

C．能使KSCN变红的溶液中： NH₄⁺、Na^＋、SiO₃^2-、HCO₃^-

D．水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10mol/L的溶液中： Al^3＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－

8. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ·mol^－1，则C₂H₆燃烧的热化学方程式为： C₂H₆(g)＋3.5O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)    ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度

D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O(l)时也放出57.3 kJ的热量

9. 难度：困难

常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(      )

A．0.01mol/L            B．0.017mol/L        C．0.05mol/L            D．0.50mol/L 

10. 难度：中等

酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB = Na⁺ + HB^－，②HB^－ H^＋ ＋ B^2－，③HB^－ ＋ H₂O H₂B ＋ OH^－且溶液中c（H^＋）>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是(      )

A．NaHB为弱电解质          B．H₂B为强酸

C．H₂B为弱电解质            D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

11. 难度：中等

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是(      )

①将水加热  ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO₂  ④向水中加入明矾晶体  ⑤向水中加NaHCO₃固体  ⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤             B．①④⑤           C．③④⑤            D．④

12. 难度：中等

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡下列叙述正确的是(      )

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

13. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是(      )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤气体的总物质的量

A．②③④         B．①②③              C．③④⑤              D．①④⑤

14. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力

B．NaCl在电流作用下电离成Na⁺和Cl^-

C．CuSO₄溶液导电时要伴随化学变化，

D．CO₂水溶液的导电能力较弱，CO₂是弱电解质

15. 难度：中等

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，并测得其在t ℃时K_a＝b，下列说法中正确的是(      )

A．增大c(CH₃COOH)，b增大              B．加水稀释，b减小

C．b的大小只与温度有关                D．以上说法均不对

16. 难度：困难

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(      )

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

17. 难度：中等

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是(      )

A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的10倍

18. 难度：困难

现有：①0.1 mol·L^－1醋酸溶液，②0.1 mol·L^－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH＝－lgc(H^＋)] (      )

A．稀释前，溶液pH：①＞②＝③

B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

19. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(      )

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

B．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+c(S^2-)

20. 难度：中等

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是(      )

A．正极的电极反应为：2H^＋＋2e^－===H₂↑

B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

21. 难度：困难

已知Fe₃O₄可表示为(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe^2＋ ＋ 2S₂O₃^2- ＋ O₂ ＋ 4OH^－ = Fe₃O₄ ＋ S₄O₆^2- ＋ 2H₂O，下列说法正确的是(      )

A．O₂和S₂O₃^2-是氧化剂，Fe^2＋是还原剂

B．每生成1 mol Fe₃O₄，转移2 mol电子

C．若有2 mol Fe^2＋被氧化，则被Fe^2＋还原的O₂为0.5 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

22. 难度：困难

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO₃^-被还原为NO)。下列说法正确的是(      )

A．反应后生成NO的体积为28 L          B．所得溶液中c(Fe^2＋)∶c(Fe^3＋)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO₃^-)＝2.75 mol·L^－1    D．所得溶液中的溶质只有FeSO₄

23. 难度：困难

用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是(      )

	a	b	预期实验现象	结论
A	铜丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4 mol/L硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H2O2溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

24. 难度：困难

下列反应中符合下图图像的是(      )

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=－Q₁ kJ·mol^-1(Q₁＞0) 

B．H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)   ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   ΔH=－Q₃ kJ·mol^-1(Q₃＞0)

D．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)  ΔH=+Q₄ kJ·mol^-1(Q₄＞0)[

25. 难度：中等

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(      )

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

B．N₃^-与CO₂含相等电子数

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^-) >c(OH^-)>c(H⁺)

D．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

26. 难度：困难

下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是(      )

A．pH=8.0的KHS溶液中，c(K⁺)＞c(HS^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(S^2﹣)＞c(H⁺)

B．1.0 mol·L^﹣1Na₂C₂O₄溶液：c(OH^﹣)=c(HC₂O₄^﹣)+ c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^﹣)

D．将0.2 mol·L^﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH^﹣)+c(A^﹣)= c(H⁺)+c(HA)

27. 难度：困难

下列说法错误的是(      )

A．使用如图所示装置验证K_a(CH₃COOH)＞K_a(H₂CO₃)＞K_a(H₂SiO₃)

B．0.1 mol·L^－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

28. 难度：中等

下列有机物不是同一种物质的是(      )

A． 和            B．CH₂=CH—CH=CH₂和

C．  和      D．C(CH₃)₃C(CH₃)₃和CH₃(CH₂)₃C(CH₃)₃

29. 难度：中等

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(      )

A．a是正极，发生还原反应                   B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变         D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

30. 难度：困难

H^＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是(      )

①反应所需要的时间B>A  ②开始反应时的速率A>B  ③参加反应的锌的物质的量A＝B  ④反应过程的平均速率B>A  ⑤盐酸中有锌剩余  ⑥醋酸中有锌剩余

A．③④⑤  B．③④⑥  C．②③⑤  D．②③⑤⑥

二、填空题

31. 难度：中等

下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。

同位素           ；同系物            ；同分异构体           。

①金刚石和石墨   ②CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃

③和   ④CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

⑤   ⑥CH₂＝CHCH₃和CH₂＝CH₂；

⑦D与T   ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯 

32. 难度：困难

（1）将0.15mol·L^－1稀硫酸V₁mL与0.1 mol·L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=              。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH         7。

②若溶液pH>7，则c (Na⁺)            c(A^－)，理由是                      。

（3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

33. 难度：中等

向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入AgCl固体，则c(I^－)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)．

（2）若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)将__________．

（3）若改加AgBr固体，则c(I^－)__________，而c(Ag^＋)__________．

34. 难度：中等

如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是________，乙装置碳极的电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________________。

35. 难度：中等

将FeCl₃溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)₃为分散质的红褐色胶体。

（1）该红褐色胶体中Fe(OH)₃粒子直径的大小范围是__________________。

（2）将FeCl₃溶液滴入沸水得到Fe(OH)₃红褐色胶体的化学方程式是___________________。

（3）此分散系不具有的性质是__________(填字母)。

A．光束通过该液体时，形成光亮的“通路”

B．通入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．FeCl₃溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)₃胶体中分散质粒子则不能通过半透膜