Question

现有：①0.1 mol·L^－1醋酸溶液，②0.1 mol·L^－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH＝－lgc(H^＋)] (      )

A．稀释前，溶液pH：①＞②＝③

B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，盐酸是一元强酸，完全电离，稀释前，一元溶液中c(H＋)：①<②＝③，所以溶液pH：①＞②＝③，正确；B．醋酸是一元弱酸，稀释后，一元溶液中c(H＋)：①<②<③，所以溶液pH：①＞②>③，错误；C．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，在稀释前，①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②，正确；D．盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②，正确。

考点：考查关于电解质溶液的浓度、溶液的pH的关系的知识。