在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤气体的总物质的量
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①④⑤
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动
能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A.①②④⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.④
酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB = Na+ + HB-,②HB- H+ + B2-,③HB- + H2O H2B + OH-且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是( )
A.NaHB为弱电解质 B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质 D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度
常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L
下列说法正确的是( )
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为: C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ/mol
B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量