在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④
酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB = Na+ + HB－，②HB－ 
H＋ ＋ B2－，③HB－ ＋ H2O H2B ＋ OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是( )
A．NaHB为弱电解质 B．H2B为强酸
C．H2B为弱电解质 D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L
下列说法正确的是( )
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．某中性溶液中： Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
B．某无色溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO42- 、Fe2＋
C．能使KSCN变红的溶液中： NH4+、Na＋、SiO32-、HCO3-
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO42-、NO3-、Cl－
