Question

下列说法正确的是(      )

A．已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ·mol^－1，则C₂H₆燃烧的热化学方程式为： C₂H₆(g)＋3.5O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)    ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度

D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O(l)时也放出57.3 kJ的热量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．水的稳定状态是液态，所以C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ/mol，错误；C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，正确；D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，错误。

考点：考查化学反应与能量变化的关系正误判断的知识。