假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W gRm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．
(A－x＋m) mol D．
(A－x－m) mol
利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是( )
下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( )
A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
下列推断正确的是( )
A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白
B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）该反应的平衡常数表达是 ；800 ℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是 ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）如图中表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式 。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol。
（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是 。
（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是 。
（5）利用CO和H2制备甲醇。
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式 。
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 L。
