下列推断正确的是( )
A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白
B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）该反应的平衡常数表达是 ；800 ℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是 ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）如图中表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式 。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol。
（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是 。
（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是 。
（5）利用CO和H2制备甲醇。
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式 。
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 L。
下图是一个电化学过程的示意图。
在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。
（1）此时A端为电源的 极(填“正”或“负”)，A极的电极反应式为 。
（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H＋)＝ 。 (不考虑Ag＋的水解)；写出乙池电解反应方程式 。
（3）丙池中产生的气体体积为 L(标准状况下)。
制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。
（4）阳极的电极反应式为 。此时溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2＋，草酸被氧化为二氧化碳。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，填写空白。
实验 编号 | 温度 | 初始 pH | 0.1 mol/L草 酸溶液/mL | 0.01 mol/L KMnO4 溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据(反应混合液褪色时间/s) |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | V1= | V2= | t3 |
（2）该反应的化学方程式 。
（3）若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是 。
（4）某小组同学按①进行实验发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到达终点的现象是： ；实验中装KMnO4溶液用到 滴定管(填酸式或碱式)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．反应的方程式为：2A(g) 
2B(g) ＋C(g)
D．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
