下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．反应的方程式为：2A(g) 
2B(g) ＋C(g)
D．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1；
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1；
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。
若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极若是石墨，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣＝Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )
A．混合气体的密度不变
B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成
C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不变
