已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=Q1kJ·mol-1;
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2kJ·mol-1;
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ·mol-1。
若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.Q1+Q2+Q3
B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3)
D.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( )
A.b电极上发生还原反应
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极若是石墨,相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是( )
A.Li﹣Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
C.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )
A.混合气体的密度不变
B.断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成
C.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
D.混合气体的平均相对分子质量不变
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
A | 溶液中:Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | 可以共存 | 不能发生反应 |
B | 常温下,c(OH-)=1.0×10-13 mol/L溶液中,Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | 不能共存 | 发生反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
C | 溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
D | Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- | 可以共存 | 不能发生反应 |