Question

恒温、恒容的条件下对于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(    )

A．混合气体的密度不变

B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成

C．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不变

Answer

D

【解析】

试题分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。A、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，A错误；B、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，B错误；C、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，C错误；D、该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，D正确，答案选D。

考点：考查衡状态的判断