已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是( )
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合价 | ﹣4 | +1 | ﹣4 | ﹣2 | ﹣1 |
A.乙的常见氧化物只有一种 B.气态氢化物稳定性:丙>丁
C.原子半径大小:戊<丙 D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是( )
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D.H2O作还原剂
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑,未配平)时转移的电子数为8NA
B.30g SiO2所含分子数为0.5NA
C.常温常压下,1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应,生成气体的体积大于22.4L
D.0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中,产生气体的质量为0.05 g
下列有关实验操作及其结论正确的是( )
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Al3+
B.加入NaOH溶液然后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+
C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成,则该无色溶液中一定含有Ag+
D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO42-
“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是( )
A.Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3
B.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
C.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
D.第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ;则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧