Question

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是(      )

①将水加热  ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO₂  ④向水中加入明矾晶体  ⑤向水中加NaHCO₃固体  ⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤             B．①④⑤           C．③④⑤            D．④

Answer

D

【解析】

试题分析：①水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，由于水电离产生的离子浓度相等，将水加热，水电离程度增大，但是电离产生的c(H＋)=c(OH－)，错误；②向水中投入一小块金属钠，反应消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－) >c(H＋)，错误；③向水中通CO2，与水发生反应产生H2CO3，碳酸电离产生H+，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，但是对水的电离平衡起抑制作用，水的电离程度减小，错误；④向水中加入明矾晶体，盐电离产生的Al3+水解，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平时，溶液中c(H＋)>c(OH－)，正确；⑤向水中加NaHCO3固体，该盐电离产生的HCO3-水解，消耗水电离产生的H+，当最终达到电离平衡时，溶液中c(OH－) >c(H＋)，错误；⑥向水中加NaHSO4固体，盐电离产生的H+对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，错误。

考点：考查外界物质对水的电离平衡的影响及溶液的酸碱性的判断的知识。