Question

下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是(      )

A．pH=8.0的KHS溶液中，c(K⁺)＞c(HS^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(S^2﹣)＞c(H⁺)

B．1.0 mol·L^﹣1Na₂C₂O₄溶液：c(OH^﹣)=c(HC₂O₄^﹣)+ c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^﹣)

D．将0.2 mol·L^﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH^﹣)+c(A^﹣)= c(H⁺)+c(HA)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．pH=8.0的KHS溶液中盐电离产生的HS-电离产生H+、S2-，使溶液显酸性，HS-水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液中存在水的电离平衡，水电离产生OH-，水也会电离产生H+、HS-也会电离产生H+，所以c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣) ＞c(H+)＞c(S2﹣)，错误；B．1.0 mol·L﹣1Na2C2O4溶液，根据质子守恒，溶液中c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+ c(H+)+2c(H2C2O4)，错误；C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3﹣)，c(Cl-)= c(H+)=10-5mol/L，错误。D．将0.2 mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合二者发生反应产生NaA和水，反应后的溶液为HA与NaA等物质的量混合得到的溶液，pH大于7，说明HA的电离作用小于NaA的水解作用，则反应后的混合液中，根据电荷守恒可得：c(OH﹣)+c(A﹣)= c(H+)+c(Na+)，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。