Question

如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是________，乙装置碳极的电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________________。

Answer

（1） ①碳/C；铁/Fe ；②4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－=4OH－氧化反应；

③在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝

【解析】

试题分析：（1）①根据图示可知甲为原电池，发生总反应方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，碳棒为正极，碳电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，所以生成红色物质Cu；乙由于有电源，所以为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子在阴极Fe上得到电子生成Cu，甲池是碳棒，乙池是铁棒；②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH- -4e- =O2↑+2H2O；（2）①若两装置中均为饱和NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②甲中碳为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，乙装置中碳为阳极，发生氧化反应，电极反应式是：4OH－-4e－=2H2O＋O2↑；③碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色。

考点：考查原电池、电解池反应原理及应用的知识。