Question

H^＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是(      )

①反应所需要的时间B>A  ②开始反应时的速率A>B  ③参加反应的锌的物质的量A＝B  ④反应过程的平均速率B>A  ⑤盐酸中有锌剩余  ⑥醋酸中有锌剩余

A．③④⑤  B．③④⑥  C．②③⑤  D．②③⑤⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：由于盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，若二者的H＋浓度相同，则c(CH3COOH)> c(HCl)，由于二者的体积相同，则n(CH3COOH)> n(HCl)。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则醋酸溶液中锌反应完全，盐酸中锌反应完全。①反应过程中溶液中c(H+)醋酸大于盐酸，所以所需要的时间A >B，错误；②在反应开始时由于溶液中c(H+)相同，所以速率A=B，错误；③由于反应产生的氢气相同，所以参加反应的锌的物质的量A＝B，正确；④由于反应过程中氢离子的浓度醋酸大于盐酸，所以反应过程的平均速率B>A，正确；⑤由于盐酸的物质的量较少，所以盐酸中锌有剩余，正确；⑥由于醋酸的物质的量比HCl多，所以醋酸中没有锌剩余，而HCl中锌有剩余，错误。因此正确的说法是③④⑤，选项A符合题意。

考点：考查强酸、弱酸与金属反应的速率及反应产生氢气的物质的量关系的知识。