Question

将FeCl₃溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)₃为分散质的红褐色胶体。

（1）该红褐色胶体中Fe(OH)₃粒子直径的大小范围是__________________。

（2）将FeCl₃溶液滴入沸水得到Fe(OH)₃红褐色胶体的化学方程式是___________________。

（3）此分散系不具有的性质是__________(填字母)。

A．光束通过该液体时，形成光亮的“通路”

B．通入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．FeCl₃溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)₃胶体中分散质粒子则不能通过半透膜

Answer

（1）1 nm～100 nm；

（2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；（3）c。

【解析】

试题分析：（1）将FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3胶体，胶体分散质的直径大小范围是1～100 nm，（2）FeCl3的水溶液滴入沸水中，发生盐的水解反应，产生Fe(OH)3胶体，同时得到HCl，该反应是可逆反应，反应的化学方程式是：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；（3）Fe(OH)3胶体，具有胶体的性质，A．光束通过该液体时，形成光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，正确；b．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，通入电极通直流电后，在阴极附近液体颜色加深，发生电泳现象，正确；C．氢氧化铁胶体的胶粒带有电荷，当向该液体中加入硝酸银溶液，胶粒的电荷被中和，聚集形成沉淀，即发生聚沉现象，而产生沉淀，错误；D．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中分散质粒子由于大于半透膜的缝隙大小，因此不能通过半透膜，正确。故氢氧化铁胶体不具有的性质是c。

考点：考查胶体的制备方法、反应原理及性质的正误判断的知识。