(10分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。
已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。 根据实验现象,回答下列问题: (1)A为 ,C为 。 (2)写出下列反应的离子方程式 A + B ,A + D , (3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。 (4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中 发生了离子反应,离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。(试剂任选)
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(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示,该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: I(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L-1(小数点后保留一位)。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)为__________ mol·L-1。 II某同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下: ① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中; ② 计算并称量所需的NaClO固体; ③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平; ④ 将NaClO加入100mL 烧杯中,并加适量水溶解; ⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次,洗涤后溶液转移至容量瓶中; ⑥ 振荡摇匀; ⑦ 颠倒摇匀。 (1)完成上述实验,下图所示的仪器中,还需要添加的玻璃仪器是 。 (2)步骤②中计算所需要NaClO的质量为 g; (3)实验的先后顺序应为 (填写序号); (4)在步骤①中,为防止溶液溅出,应采取的措施是 ; (5)在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是 ; (6)配制溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。 A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 B.进行步骤③操作时,俯视刻度线 C.缺少步骤⑤ D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 E.缺少步骤⑥
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(10分)现有m g X气体,X由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol﹣1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则: (1)该气体的物质的量为 ; (2)该气体中所含原子总数为 个; (3)该气体在标准状况下的体积为 L; (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),所得溶液密度为ρg•cm﹣3,溶液中X的物质的量浓度为 mol/L。 (5)已知X气体在水中易溶,通常1L水能溶解500L X气体。常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中,集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为 (常温常压下气体摩尔体积为Vm,不考虑集气瓶中溶液向水中扩散)。
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(10分)为分离下表中的混合物,在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法,将其序号填入表中相应栏中。(若无需试剂或方法的填写“/”)
甲组:①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐 乙组:A.结晶 B.蒸馏 C.萃取 D.分液 E.溶解
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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是 A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1 B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3
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某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为 A.NO3-、4a B.OH-、8a C.SO42-、4a D.SO42-、8a
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将98%(物质的量浓度为18.4mol·L-1)10mL的浓硫酸与等体积的水混合,冷却到室温,下列关于所得溶液的说法正确的是 A.溶质物质的量浓度大于9.2mol/L B.溶液体积为20mL C.溶质质量分数为49% D.溶质质量分数小于49%
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在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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下列说法正确的是 A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 C.铜丝能导电,所以铜是电解质 D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
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