Question

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

Answer

D

【解析】

试题分析：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.174g/ml×1000ml，溶质的物质的量为1L×4.0mol/L=4mol，质量为4mol×74.5g/mol，所以溶液的质量分数为，正确；C、溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.174g•cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液，正确；D、若将此饱和溶液蒸发部分水，则有KCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g•cm-3，错误。

考点：物质的量浓度的计算