已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g),△H1=-414KJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,三个密闭容器中下列关系一定正确的是 A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 C.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是 A.1molB和1molC B.2molA、2molB和1molHe(不参加反应) C.2mol C D.2molA、3molB和3molC
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各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是
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下列各组物质的变化,不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.NO2和N2O4的混合体系,增大压强(压缩体积),颜色变深 C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2,以提高SO2的转化率 D.打开啤酒盖,立即有气体逸出
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相同条件下,在相同体积,物质的量浓度均为0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中不正确的是 A.反应开始时,硫酸的反应速率最快,醋酸的反应速率最慢 B.反应结束时,盐酸和醋酸放出氢气的体积相同 C.反应结束时,硫酸和盐酸放出氢气的体积相同 D.反应结束时,硫酸溶液溶解Zn的质量最多
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在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是 A.2 B.3 C.4 D.5
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用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-) C、NH4+的物质的量 D、OH-的物质的量
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下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
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在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是 A.CaCO3 B.NaOH C.CaSO3 D.HCl
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