下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．S（g）+O2（g） = SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g） = SO2（g） ΔH2。则ΔH1>ΔH2

C．白磷比红磷稳定

D．CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g）  ΔH>0

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+mB（g） nC（g），1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8 x mol·L－1，下列说法正确的是

A．化学计量数的关系为2+m>n

B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为mol·（L·min）－1

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

已知298 K下反应2Al2O3（s）＋3C（s）===4Al（s）＋3CO2（g）  ΔH＝＋2 171 kJ/mol，

ΔS＝＋635.5 J/（mol·K），则下列说法正确的是

A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

C．该反应在室温下可能自发

D．不能确定该反应能否自发进行

能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：

则该反应的焓变△H为

A．－46.2 kJ· mol－1              B．＋46.2 kJ· mol－1

C．－181.6 kJ· mol－1                           D．＋181.6 kJ· mol－1

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2HCN + NaNO2

NaCN + HFHCN + NaF    NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10-4

B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN

D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO（g） N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度           B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2             D．降低温度同时增大压强

下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

B．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－

C．Na2CO3溶液：CO32－ +2H2OH2CO3+2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

25°C时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）增大，Kw变小

C．向纯水中加人少量碳酸钠固体，c（H＋）减小，Kw不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变