Question

25°C时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋+OH^－，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）增大，Kw变小

C．向纯水中加人少量碳酸钠固体，c（H^＋）减小，Kw不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A．将纯水加热到95°C时，水的电离程度增大，Kw变大，pH应该减小，水仍呈中性，错误；B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）增大，KW只受温度影响，与溶液的酸碱性无关，Kw应该不变，错误；C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，促进水的电离，但水电离产生的H＋与CO32－结合，c（H＋）减小，Kw不变，正确；D．向纯水中加入醋酸钠促进了水的电离，而加入盐酸抑制水的电离，Kw不变，错误。答案选C。

考点：本题考查水的电离平衡移动及影响因素

【名师点晴】本题易错点为A，注意升高温度c（H＋）增大，pH减小。做这种类型的题目时，要注意：①向水中加入酸、碱均抑制水的电离，且c（H＋）或c（OH－）越大，抑制程度越大，如pH均为2的盐酸与醋酸中水的电离程度相同，而浓度相同的盐酸与醋酸中，醋酸中的水的电离程度大；②加入可水解的盐都促进水的电离，且水解程度越大，促进程度也越大，如等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度大；③只要温度不变，KW就不变，升温，KW增大，KW＝1.0×10－14只适用于25 ℃。