Question

能源短缺是全球面临的问题，用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理为

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
键能/kJ·mol^-1	413.4	436.0	351.0	745.0	462.8

则该反应的焓变△H为

A．－46.2 kJ· mol^－1              B．＋46.2 kJ· mol^－1

C．－181.6 kJ· mol^－1                           D．＋181.6 kJ· mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：该反应中断裂 2 mol C=O 键、 3 mol H—H 键， 形成 3 mol C—H 键、 1 mol C—O 键、3 mol H—O 键，则 ΔH＝（745.0 kJ· mol－1×2＋436.0 kJ· mol－1×3）－（413.4 kJ· mol－1×3＋ 351.0 kJ· mol－1＋462.8 kJ· mol－1×3）＝－181.6 kJ· mol－1，C 项正确。

考点：考查反应热的计算

【名师点晴】利用键能计算反应热的时应用反应物的总键能减去生成物的总键能，结果若为正值，则是吸热反应，若为负值，则是放热反应；如果是用反应物总能量和生成物总能量对比，则用生成物总能量减去反应物总能量。