下列物质分类的正确组合是

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

根据表中信息判断，下列选项错误的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+> Br2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为10NA

C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA

D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．2c1=c2             B．2c2=c1              C．c2＞2c1            D．c1＜c2＜2c1

已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：

K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；则下列相关离子方程式正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是

①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣   ②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣

③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣   ④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣

⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣   ⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣

⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣   ⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．

A．①②⑥     B．②③⑥      C．①④⑧     D．③⑤⑦

将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是

A．A       B．B        C．C      D．D

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性