(每空2分,共6分)请根据醋酸的电离平衡回答下列问题: (1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH= 。 (2)将上述溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列各项中增大的是 (填字母编号)。 A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. (3)25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合,若测得混合液pH=5.6,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
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(每空2分,共8分)研究硫及其化合物性质有重要意义。 (1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=-773kJ/mol,当该反应有0.2mol SO2生成时,反应释放出的热量为___________kJ。 (2)硫酸工业生产中涉及如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2,SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。T1温度时反应进行到状态D时,v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。温度为T1时,反应的平衡常数K= 。若在T3温度时,达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡,测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。(填字母编号) a.容器的压强增大原来的两倍 b.Q2一定等于Q1 c.新平衡时SO2的转化率一定大于80% d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
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(每空2分,共14分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。 (1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为 。 (2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则①C的化学式为 ;②反应B+A→C的离子方程式为 ; (3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。 ①若图b符合事实,则D为 (填化学式),此时图b中x 7(填“﹥”“﹤”“﹦”)②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出A+D→C的热化学方程式: 。
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(每小题2分,共14分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂; C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解; D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始时的刻度数为V1mL; E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点时消耗酸的体积为V2mL。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写) ________→________→________→____D____→________; (2)滴定管读数应注意 ___________________。 (3)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _________________。 (4)操作D中液面应调整到 ,尖嘴部分应 。 (5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ,终点时溶液颜色的变化是 。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(其他操作均正确)。 (7)该烧碱样品的纯度计算式是 。
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25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(标准状况),温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是 A.反应过程中CO2过量,溶液的pH<7 B.水的离子积常数Kw<10-14 C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] D.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
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25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)=10—5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:
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在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2,在不同温度下同时任其发生反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g),分别在某一相同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示,下列说法不正确的是 A.正反应是放热反应 B.E、F二点尚未达到平衡 C.H、I二点尚未达到平衡 D.G、H、I三点已达平衡状态
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相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中,下列说法不正确的是 A.水电离的c(H+):①=②=③=④ B.等体积的①、②分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>① C.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ D.将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④>②>①
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下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示室温时,用0.1 mol.L-1 盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化 B.T℃时,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数φ(NO2)随压强P的变化如图②所示,则A点的颜色深,B点的颜色浅 C.图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2,一定条件下使反应 2A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量 D.图④在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g)Mx(g),t1时刻,保持温度不变,再充入1 mol M,重新达到平衡时将增大
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+ O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol下列说法中,正确的是 A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量 B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量 C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量
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