在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－                  B．NH4+、Na+ 、NO3－、Cl－

C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－                             D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

有关电解质的说法正确的是

A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强

B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞， 雾属于下列分散系中的

A．溶液        B．悬浊液         C．乳浊液         D．胶体

（10分，每空2分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池，已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解180 g水消耗的能量是            kJ。

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                  ；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：

下列说法正确的是             (填序号)

①温度为T1时，从反应开始到平衡，甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（4）在T1温度时(甲醇为气态)，将lmol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为               ；

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为                。

（10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

（1）甲同学表中实验步骤②为____________________

（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。

实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是               。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                          。

（10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为                  。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是                 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=−196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH=−113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=              kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是           。

a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

（10分，每空2分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)   △H1=－48.9 kJ·mol-1

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有            沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。

a．一定向正反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，不正确的          （选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)           b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变         d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

（10分，每空1分）

（1）H2S溶于水的电离方程式                       。

（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为                 ，电离平衡向           （填“左”、“右”下同）移动， c(H+)________（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-)           。

（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_________移动， c(H+)________，n(S2-)_________。

（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)              。

（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+)            。

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

下列判断不正确的是

A．该反应的△S＞0         B．K(1000℃)＞K(810℃)

C．b＜f                   D．915℃、2.0MPa时E的转化率为80%