2015-2016学年山西省高一上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞， 雾属于下列分散系中的

A．溶液        B．悬浊液         C．乳浊液         D．胶体

2. 难度：中等

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

3. 难度：简单

有关电解质的说法正确的是

A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强

B．SO₂水溶液的导电性很好，所以 SO₂是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

4. 难度：中等

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－                  B．NH₄⁺、Na⁺ 、NO₃^－、Cl^－

C．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－                             D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－

5. 难度：中等

下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

⑥蒸馏操作时，温度计插入液面下

⑦分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨蒸馏操作时，蒸馏烧瓶不需垫石棉网

⑩检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩      B．①④⑤⑦⑩      C．①④⑤⑦⑧⑩      D．④⑤⑦⑩

6. 难度：中等

纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液  ②胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸 ⑤悬浊液  ⑥静置会析出黑色沉淀。其中正确的是

A．⑤⑥            B．②③④            C．③⑤⑥           D．①③④

7. 难度：中等

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是

A．④⑤①②③             B．①②③④⑤

C．③④①②⑤             D．②①④③⑤

8. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是

A．甲一定是氢氧化钙溶液              B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液              D．丁只能是盐酸溶液

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^–个数为1 N_A

B．常温常压下，1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.8 N_A

C．通常状况下，2.24L CO₂和CO中所含分子数为0.1 N_A

D．23g NO₂和 N₂O₄的混合气所含原子数为1.5 N_A

10. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2－=CO₂↑+H₂O

B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=BaCO₃ ↓+ CO₃^2－+2H₂O

D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^－+HCO₃^－=CO₃^2－+H₂O

11. 难度：中等

把下列四种溶液分别加水稀释到1000mL， Cl^－浓度最大的是

A．100mL 2.5mol/L NaCl          B．200mL 2mol/L MgCl₂

C．500mL 1mol/L  AlCl₃           D．200mL 5mol/L KClO₃

12. 难度：中等

在标准状况下①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②>③>①>④     b．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④     d．氢原子个数①>③>④>②

A．abc        B．bcd        C．abcd       D．acd

13. 难度：中等

将质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol/L的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol/L，则c₁和 c₂的数值关系是

A. c₂﹥2 c₁               B. c₂﹤c₁                 C. c₂=c₁            D.无法确定

14. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的铜网，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去CO₂中的少量CO：用点燃的方法

D．除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤

15. 难度：中等

在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N₂分子和b个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为

A．a+b                               B．22.4 (a+b) ×6.02×10²³

C．22.4 (a+b) / 6.02×10²³            D．22.4 (a+b)

16. 难度：中等

超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa₂Cu₃O_x，现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（单位：mol）分别为

A．0.50、0.50、0.50      B．0.25、1.0、1.5

C．0.50、1.0、1.5        D．1.0、0.25、0.17

17. 难度：中等

有98g纯H₂SO₄和纯H₃PO₄的混酸，测知其中含氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中H₂SO₄和H₃PO₄的物质的量之比为

A．任意比          B．3:1         C．4:1         D． 1:1

18. 难度：中等

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O₄。下列关于O₄说法正确的是

A．一分子O₄由两分子O₂构成                 B．O₄是一种单质

C．等质量的O₄和O₂含有相同数目的分子      D．O₄是一种化合物

19. 难度：中等

有一瓶质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液中溶质的物质的量浓度为

A．5mol/L       B．6mol/L   C．6.25mol/L      D．6.75mol/L

20. 难度：中等

测得C₂H₄与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的14.5倍，可知其中C₂H₄的质量百分比为

A．25．0%    B．27.6%    C．72.4%     D．75．0%

21. 难度：中等

0℃和101KPa条件下，13g某气体与8gCH₄的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为

A. 0.58 g/L          B. 0.29 g/L         C. 1.16 g/L           D. 0.714 g/L

22. 难度：中等

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^—，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为

A. 6：3：2           B. 1：1：1              C. 9：3：1           D. 3：2：1

23. 难度：中等

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 11.2 L，此混合物的可能组合最多有

A．2种          B．3种         C．4种         D．5种

24. 难度：中等

某结晶水合物的化学式为R·xH₂O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度100a（M－18x）/MV

B．饱和溶液的密度（a+b）/ V

C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax）

D．饱和溶液的质量分数a（M－18x）/（a+b）M

二、填空题

25. 难度：中等

（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第                次检测结果不正确。

（2）在检测时，为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加          溶液（填化学式），其目的是          ；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是                ；

第三，再向溶液中加入过量              溶液（填化学式），其目的是                         ；

第四，过滤，再向滤液中加入          溶液（填化学式），其目的是                         。

26. 难度：中等

（12分）I、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解。请回答：

（1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为                ；

（2）从该溶液中取出10 mL溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                   。

（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。

A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时，俯视液面加水至刻度线

II．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

27. 难度：中等

（10分）某化学课外活动小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G．将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。

（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

________→________→________→A→________→G→E→F。

（2）上述E步骤中下层液体为___________色的__________溶液，E步骤操作中应注意：_________________________________。

（3）上述G步骤的操作的目的是：________________________。

（4）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：_______________________。

28. 难度：中等

（14分）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H⁺的总数：

（1）下列物质的电离方程式如下：HClO₄═H⁺+ClO₄^－；  Ba(OH)₂═Ba²⁺+2OH^－；

Fe₂(SO₄)₃═2Fe³⁺+3SO₄^2－； KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-.

属于酸的物质____________________（写化学式）；

（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________________。

（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO₃ ___________________②H₂SO₄________________________

（4）有人说可将无机化合物KHSO₄与NaHCO₃归为同一类别，你认为他的理由主要是___________________；有人说可将无机化合物KHSO₄与H₂SO₄归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________；

（5）若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

29. 难度：中等

（6分）I. （1）在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄组成的混合物中，Al^3＋与Mg^2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有4 mol SO₄^2-的混合物中，MgSO₄的质量是______________克。

（2）V ml  Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ a g，取V/4 ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是______________ mol/L。

II.在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S (g) + O₂ (g) ==2H₂O (g)+2S (s)     B．2H₂S (g)+3O₂ (g)==2H₂O (g)+2SO₂ (g)

C．C₂H₄  (g)+3O₂ (g)==2H₂O (g)+2CO₂ (g)      D．C₄H₈ (g)+6O₂ (g)==4H₂O (g)+4CO₂ (g)

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是__________；符合关系式d_前=d_后和p_前=p_后的是__________。（请填写反应的代号）

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前<V_后的是________；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是________。（请填写反应的代号）