Question

（10分，每空2分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：

SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)   △H₁=－48.9 kJ·mol^-1

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有            沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。

a．一定向正反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，不正确的          （选填编号）。

a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)           b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

c．SiO₂的质量保持不变         d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

Answer

（1）SiF4 H2O（填对1个给1分，多填错填不给分） SiO2

（2）ad （3）bc （4）0.0010mol(L·min)-1

【解析】

试题分析：（1）上述反应正向放热，地壳深处温度低，平衡右移，会逸出SiF4、水蒸气；浅处温度高平衡左移动，析出SiO2沉淀。（2）K只受温度影响，上述反应正向放热，平衡常数K值变大，说明温度降低，则平衡正向移动，温度降低后逆反应速率开始减小，由于平衡右移动，逆反应速率又会逐渐增大达新的平衡。（3）当反应达到平衡时，a.v正(HF)= 2v逆(H2O)，A错误；b.速率比等于系数比，正确；c.达到平衡各物质的质量保持不变，正确；d.反应继续进行只是转化的生成物与分解的生成物相等。

（4）反应的容器容积为2.0L，密度增大了0.12 g/L，说明质量增加了0.24g，即参加反应的SiO2为0.24g，其物质的量为0.004mol，则转化的HF为0.016mol，代入公式△v（A）=△c(A)/△t，则HF的反应速率为0.0010mol(L·min)-1。

考点：外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数、化学平衡状态及反应速率的有关计算