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下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可发生丁达尔效应 C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体
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下列电离方程式正确的是 A．CaCl2=Ca2++Cl2‑ B．Na2SO4=Na+ +SO42- C．HNO3=H++NO3- D．NaHCO3=Na++ H+ + CO32-
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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
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下列实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．加热水 C．倾倒液体 D．移走蒸发皿
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（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低） ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高） 回答下列问题： （1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH 固体的目的是_________________________。 （2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。 （3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。 a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇 （4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。 a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）2 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。 （6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。
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（14分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：
（1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。 （2）实验开始后，应先点燃____________处酒精灯（填装置字母）。 （3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________。 （4）C中的现象是________________，E装置的作用是________________________。 （5）原样品中Na2SO3的纯度为_____________（精确到0.1%）。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：
请回答下列问题： （1）第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）_______________。 （2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？____________（填“能”或“否”），理由是____________。 （3）第②步发生反应的离子方程式为：___________________________。 （4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度（写出计算过程）。
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（12分）在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：
请回答： （1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。则E是__________________，写出B生成C的化学方程式________________。 （2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则E是_____________，写出B生成C的化学方程式________________。 （3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式_________________。 （4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为______________。
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（6分）下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。 下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）。
请回答下列问题： （1）用装置A收集NH3气体，气体应从_________________（填“①”或“②”）处通入。 （2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）______________________。 （3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：___________________。
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汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是 A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物 C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
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