下列有关实验的做法错误的是 A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时,用到玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管 C.配制一定物质的量浓度溶液过程中,玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D.容量瓶在使用前要检查是否漏水,若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低
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下列关于氧化物的叙述正确的是 A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物 C.酸性氧化物都可以与强碱反应 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
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下列实位现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物度)没有关系的是 A.将石灰石加入新制氯水中,固体逐渐溶解(H+) B.向FeCl2溶浪中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2) C.使红色布条裉色(HCI) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
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下列有关物质用途的说法,不正确的是 A.高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维 B.钠可用于冶炼金属钛 C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
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[等修5:有机化学]:(15分)化合F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下: (1)化合物F中含氧官能团的名称是 和 , 由B生成C的化学反应类型是 。 (2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式: 。 (3)写出化合物B的结构简式: 。同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有___________种:能与FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个取代基。 (4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式: _________________________(任写一种)。 (5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚()和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下:
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[理论综合](15分)运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题: (1)氨气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。则电解质溶液为KOH,则负极反应式为______________________________。 (2)25℃时.将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合. ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)时.则反应的情况可能为__________。 a.盐酸不足.氨水剩余 b.氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量 ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时.用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____________。 (3)向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀,请根据溶液里存在的平衡原理解释其原因___________,某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀,但在实验验证中发现了异常情况,将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀,放置一段时间出现了白色沉淀,则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。 (4)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,不断搅拌,能形成H4SiO4溶液,反应原理如下: SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) △H ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式:________________。 ②通常情况下,改变压强对气体会产生较大影响,对固体和液体影响很小,实际上,在地球的深处,由于压强很大,固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下,在10000m以下的地球深处,上述反应进行的方向是_________________________(填“正方向”、“不移动”或“逆方向”)。请根据平衡常数表达式解释其原因_____________________________。
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[化学与技术](15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下: (1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ,反射炉内生成炉渣的主要成分是 ; (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是 、 ; (3)粗铜的电解精炼如图所示。 在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极 (填图中的字母);在电极d上发生的电极反应为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
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(15分)冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ①在一定条件下,在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO,开始反应至3min时测得CO的转化率为20%,则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=____________________。 ②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。 ③该反应在低温下能自发进行,该反应的△H_________0,(选填“>”、“=”或“<”) ④在某一绝热,恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2—t1=t3—t2)。 则下列说法不正确的是__________。(填编号) A.反应在c点未达到平衡状态 B.反应速率a点小于b点 C.反应物浓度a点大于b点 D.NO的转化率t1—t2=t2—t3 (2)使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),到达平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,现往容器中继续通人3mol CO,此时v(正)__________ v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),判断的理由__________________。 (3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为: 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图: ①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。 ②某温度下,将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是___________; A.P3>P2,T3>T2 B.P1>P3,T1>T3 C.P2>P4,T4>T2 D.P1>P4,T2>T3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________: A.正反应速率先增大后减小 B.逆反应速率先增大后减小 C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大 E.混合气体的密度减小 F.氢气的转化率减小
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(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。 (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_____________________________。 (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是______________________; 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的__________(填字母代号)。 (4)滴定终点的现象是____________________________。 (5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样W g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为__________。 (6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。
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(14分)SO2和NO2都是大气污染物。 (1)将NO2变成无害的N2,要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为___________(填写“氧化剂”或“还原剂”).下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0.NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反应式).下列化合物中,满足上述反应式中的G是________(填写字母)。 a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH (2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ•mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1 则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=_____________ kJ•mol-1 (3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图1所示:NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式是______________。浓度均为0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c(NH4+)相比较,NH4HSO3_____________NH4HSO4。(选填“>”、“=”或“<”) (4)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2. ①b极的电极反应式为_________________________。 ②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成.该反应离子方程式为________________________________。 (5)SO2也可用于消除铬的毒性。六价铬的毒性大约是三价铬的100倍,二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原为Cr3+,然后再加碱将Cr3+沉淀,已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使Cr3+沉淀完全(c(Cr3+)小于10-5mol/L),溶液的pH应升高到____________。
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