下列关于氧化物的叙述正确的是
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C.酸性氧化物都可以与强碱反应
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
下列实位现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物度)没有关系的是
A.将石灰石加入新制氯水中,固体逐渐溶解(H+)
B.向FeCl2溶浪中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)
C.使红色布条裉色(HCI)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
下列有关物质用途的说法,不正确的是
A.高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维
B.钠可用于冶炼金属钛
C.小苏打可用于治疗胃酸过多
D.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
[等修5:有机化学]:(15分)化合F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:
(1)化合物F中含氧官能团的名称是 和 ,
由B生成C的化学反应类型是 。
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式: 。
(3)写出化合物B的结构简式: 。同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有___________种:能与FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个取代基。
(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式: _________________________(任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚()和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
[理论综合](15分)运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)氨气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。则电解质溶液为KOH,则负极反应式为______________________________。
(2)25℃时.将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合.
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)时.则反应的情况可能为__________。
a.盐酸不足.氨水剩余 b.氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时.用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____________。
(3)向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀,请根据溶液里存在的平衡原理解释其原因___________,某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀,但在实验验证中发现了异常情况,将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀,放置一段时间出现了白色沉淀,则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。
(4)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,不断搅拌,能形成H4SiO4溶液,反应原理如下:
SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) △H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式:________________。
②通常情况下,改变压强对气体会产生较大影响,对固体和液体影响很小,实际上,在地球的深处,由于压强很大,固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下,在10000m以下的地球深处,上述反应进行的方向是_________________________(填“正方向”、“不移动”或“逆方向”)。请根据平衡常数表达式解释其原因_____________________________。
[化学与技术](15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ,反射炉内生成炉渣的主要成分是 ;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是 、 ;
(3)粗铜的电解精炼如图所示。
在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极 (填图中的字母);在电极d上发生的电极反应为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。