|
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－） C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） D．由a点到b点的过程中，溶液中
|
|
|
一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时刻达平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是
A．t1-t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量D D．反应方程式中x=2
|
|
|
根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN- B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32- C．HCN、HCO3-、CN-、CO32- D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
|
|||||||||
|
常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是 A．c（CO32-）＞c（H2CO3） B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
|
|
|
将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：：2A（g）+B（g） A．2s后物质A的转化率为70% B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小 C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高 D．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态
|
|
|
下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是
|
||||||||||||||||
|
下列说法正确的是 A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 B．VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
|
|
|
海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液． ①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 ②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？ ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 、 ； （2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的操作： （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：
①图中仪器B的名称： ②温度计水银球的位置： ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：
|
|
|
（10分）（1）在标准状况下4．48L CH4和CO2混合气体的质量为6．0g，则混合气体平均摩尔质量为____________g/mol，相对于氢气的密度为____________；其中CH4和CO2的物质的量比为____________ （2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是__________________mol/L． （3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为__________________ 1g/cm）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm，则所得溶液的物质的量浓度c=_________________mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）
|
|
|
Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]（18分） （1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为 （2）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2 == 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29．6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11．2L的气体，那么M的摩尔质量是_____________________ （3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：
试计算：①10．0g此样品中铜的物质的量 ②样品中氧化亚铁的质量分数 ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度 。 （4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0．228 g CS2在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。
|
||||||||||||||||
