Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HClO）+c（OH^－）

C．c点所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量， A错误；B．a点溶液显酸性，是氯水溶液，溶液里的电荷守恒式为c（H+）=c（Cl-）+c（OH－），溶液里c（HClO）不为0，B错误；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），C正确；D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，D错误；答案为C。

【考点定位】考查氯水的成分及酸碱中和滴定原理。

【名师点晴】本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，始终要搞清不同情况下溶液里的微粒及微粒间的关系，特别是溶液里存在的电荷守恒、物料守恒要能准确表达，并能进行等量替换，如选项C就是电荷守恒和物料守恒c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）经变换得到c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO），难度大，但把握解题基本方法，会产生理想不到的效果。