Question

常温下，对pH＝10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c（CO32-）＜c（H2CO3），A错误；B．HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），碳酸氢根离子电离和水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），C错误；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），D正确；答案为D。

考点：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大。