Question

根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10^-5
HCN	K=4.9×10^-10
H2CO3	K1=4.3×10^-7，K2=5.6×10^-11

A．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-

B．HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-

C．HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-

D．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-

Answer

D

【解析】

试题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN-能够反应生成HCO3-和HCN，在溶液中不能大量共存，A错误；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3-、CN-、CO32-反应，在溶液中不能大量共存，B错误；C．HCN的酸性大于HCO3-，HCN与CO32-反应生成HCO3-，在溶液中不能大量共存，C错误；D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确；答案为D。

【考点定位】离子反应与离子共存

【名师点晴】本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，再结合常见的（1）生成沉淀（2）生成挥发性气体（3）生成难电离的弱电解质（4）发生氧化还原反应等离子反应去解答，如选项A就是生成了弱电解质HCN而不能共存，确定正确选项就容易得多了。