Question

海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．

①除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、              

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、               、            ；

（2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，分离出四氯化碳层的操作：                         

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：

①图中仪器B的名称：                 ②温度计水银球的位置：                

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：                

Answer

（1）①过量BaCl2溶液、过量碳酸钠溶液；

②向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量

③蒸发皿、玻璃棒

（2）将分液漏斗颈上活塞打开，再将下面玻璃活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下并及时关闭活塞

（3）①直形冷凝管 ②蒸馏烧瓶支管口处 ③59℃

【解析】

试题分析：①）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液．要证明NaOH溶液已经过量，向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量；③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等；（2）四氯化碳在溶液的下层，将分液漏斗颈上的活塞打开，再将下面的玻璃活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下并及时关闭活塞；（3）图中仪器B的名称直形冷凝管，为测定气体温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；Br2的沸点为 59℃，收集溴时温度计应控制的温度为59℃。

考点：本题考查化学实验。