Question

Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]（18分）

（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之为                 

（2）M（NO₃）₂热分解化学方程式为2M（NO₃）₂ == 2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29．6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11．2L的气体，那么M的摩尔质量是_____________________

（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量／g
1	20．0	16．0
2	20．0	12．0
3	20．0	8．0
4	20．0	8．0

试计算：①10．0g此样品中铜的物质的量               ②样品中氧化亚铁的质量分数              ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度                。

（4）液态CS₂能够在O₂中燃烧生成CO₂和SO₂两种气体，今用0．228 g CS₂在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。

Answer

（1）6：3：2 （2）24g/mol。

（3）①0．125mol ②60% ③2．778mol/l （4）43．4g/mol

【解析】

试题分析：相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液所含AgNO3物质的量相同，假设AgNO3物质的量为1mol，则完全沉淀消耗Cl﹣的物质的量也都是1mol，所以需要KCl 1mol、CuCl2 0．5mol、AlCl3 1/3mol，三溶液的体积相同，所以浓度比为6：3：2；

（2）生成气体的物质的量为0．5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物质的量为0．1mol，设M（NO3）2的物质的量为xmol

2M（NO3）2 == 2MO+4NO2↑+O2↑

2 1

x 0.1

解得x=0．2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29．6g÷0．2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。

（3）①铜和硫酸不反应，第四次加入硫酸，固体质量不变，所以剩余固体为铜，质量为8g，物质的量为8÷64=0．125mol；②氧化亚铁的质量为12g，氧化亚铁的质量分数为12÷20×100%=60%；③设硫酸溶液溶质的物质的量浓度c，

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

1 1

4/72 0.02c

c=2．778mol/L

（4）0．228 g CS2的物质的量为0．003mol，448 mL氧气（标准状况）的物质的量为0．02mol，根据反应方程式氧气过量，

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

1 3 1 2

0.003 0.009 0.003 0.006

反应后的气体有二氧化碳0．003mol、二氧化硫0．006mol、氧气0．011mol，所以平均摩尔质量为44×3/20+64×6/20+32×11/20=43．4g/mol。

考点：本题考查化学计算。