2016届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质用途的说法，不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维

B．钠可用于冶炼金属钛

C．小苏打可用于治疗胃酸过多

D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

2. 难度：简单

下列实位现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物度）没有关系的是

A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H⁺）

B．向FeCl₂溶浪中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂）

C．使红色布条裉色（HCI）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^-）

3. 难度：简单

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物

C．酸性氧化物都可以与强碱反应

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

4. 难度：简单

下列有关实验的做法错误的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时，用到玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管

C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流

D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低

5. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g石墨和C₆₀的混合固体中，含有N_A个碳原子

B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N_A个水分子

C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N_A

D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N_A

6. 难度：简单

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项	物质（杂质）	试剂
A	食盐（细沙）	NaOH溶液
B	CO（NH3）	浓H2SO4
C	CO2（SO2）	Na2CO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液

7. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

8. 难度：简单

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．SO₄^2-      B．Na⁺      C．Ba²⁺      D．NH₄⁺

9. 难度：中等

下列关于离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO₃，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag⁺

B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有NH₄⁺

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K⁺

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

11. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3+
B	将铜粉加入1.0mol•L^-1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将铜片放入浓硫酸中	无明显现象	铜片发生了钝化

12. 难度：简单

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是

13. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是

A．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

14. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	Cl2	MgBr2	NaOH
B	SO2	Ca（OH）2	NaHCO3
C	SiO2	NaOH	HF
D	NH3	O2	HNO3

15. 难度：困难

汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO₄为氧化产物

C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

二、填空题

16. 难度：中等

（6分）下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）。

下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）。

请回答下列问题：

（1）用装置A收集NH₃气体，气体应从_________________（填“①”或“②”）处通入。

（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）______________________。

（3）用C来收集NO₂气体，最终得不到NO₂，其发生反应的化学方程式为：___________________。

三、推断题

17. 难度：困难

（12分）在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

请回答：

（1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。则E是__________________，写出B生成C的化学方程式________________。

（2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则E是_____________，写出B生成C的化学方程式________________。

（3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式_________________。

（4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为______________。

四、填空题

18. 难度：困难

（10分）MnO₂是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯净MnO₂的实验，其流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步加稀硫酸时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃转化为（填化学式）_______________。

（2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？____________（填“能”或“否”），理由是____________。

（3）第②步发生反应的离子方程式为：___________________________。

（4）取17.4gMnO₂与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，计算稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度（写出计算过程）。

五、实验题

19. 难度：困难

（14分）某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度。按图2所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：

（1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

（2）实验开始后，应先点燃____________处酒精灯（填装置字母）。

（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________。

（4）C中的现象是________________，E装置的作用是________________________。

（5）原样品中Na₂SO₃的纯度为_____________（精确到0.1%）。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na₂SO₃的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20. 难度：压轴

（13分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH  固体的目的是_________________________。

（2）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。

（3）洗涤除去K₂FeO₄晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。

a．水    b．KOH溶液    c．饱和K₂FeO₄溶液    d．异丙醇

（4）目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是（填代号）__________。

a．亚硫酸钠   b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO₃）₂

（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。

（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO₃溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。