汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物
C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | Cl2 | MgBr2 | NaOH |
B | SO2 | Ca(OH)2 | NaHCO3 |
C | SiO2 | NaOH | HF |
D | NH3 | O2 | HNO3 |
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 将铜片放入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铜片发生了钝化 |
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O