Question

（14分）某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度。按图2所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：

（1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

（2）实验开始后，应先点燃____________处酒精灯（填装置字母）。

（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________。

（4）C中的现象是________________，E装置的作用是________________________。

（5）原样品中Na₂SO₃的纯度为_____________（精确到0.1%）。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na₂SO₃的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer

（1）圆底烧瓶、分液漏斗（2分） （2）D（2分）

（3）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-（2分）

（4）故红色鲜花褪色（2分） 吸收未反应的氯气防止污染（2分）

（5）50.8% （2分） 偏低（2分）

【解析】

试题分析：（1）装置A中所用玻璃仪器为：圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯；（2）因SO2的水溶液很容易被空气中的氧气氧化，故要先用氯气将B中上方空气排出，先加热D装置；（3）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是实验室制备二氧化硫的装置，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；（4）红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故红色鲜花褪色；氯气和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾气防止污染； （5）根据硫元素守恒计算，

Na2SO3～SO2～BaSO4

126g 233g

m 23.3g

m==12.6g，

样品质量为：10.0g+10.0g+5.0g-0.2g=24.8g，所以Na2SO3的质量分数为12.6g/24.8g×100%=50.8%；

没有重复过滤，导致部分沉淀留在滤液中，导致硫酸钡质量减少，则由此计算的亚硫酸钠的质量减少，质量分数偏低。

考点：考查实验基本操作、二氧化硫和氯气的性质。