2015-2016学年山西省高一上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．闻气体气味   B．加热水      C．倾倒液体    D．移走蒸发皿

2. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

3. 难度：中等

下列电离方程式正确的是

A．CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^‑

B．Na₂SO₄=Na⁺ +SO₄^2-

C．HNO₃=H⁺+NO₃^-

D．NaHCO₃=Na⁺+ H⁺ + CO₃^2-

4. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可发生丁达尔效应

C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质

D．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)₃胶体

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂＋2H⁺ = Ca²⁺＋2H₂O

B．铁与盐酸的反应  Fe + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag⁺ = Cu²⁺+Ag

D．纯碱和稀盐酸反应  CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

6. 难度：中等

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大

7. 难度：中等

下列仪器：①蒸馏烧瓶 ②普通漏斗 ③分液漏斗 ④蒸发皿 ⑤燃烧匙 ⑥量筒 ⑦天平中，常用于物质分离的是

A．①②③④     B．①③⑤⑥     C．①③④⑥    D．②③④⑦

8. 难度：中等

下列物质的分类结果全部正确的是

A．纯碱—碱    硫化氢—酸   小苏打—酸式盐

B．碘酒—混合物   胆矾—纯净物   臭氧—单质

C．葡萄糖—电解质 CO₂—酸性氧化物   蛋白质溶液—胶体

D．氨水—电解质   硫酸钡—非电解质 酒精—有机物

9. 难度：中等

以下转化不能通过一步反应实现的是

A．CuO→Cu(OH)₂          B．CO₂→Na₂CO₃

C．Fe→FeCl₂             D．CaCO₃→Ca(NO₃)₂

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．常温常压下，含有N_A个原子的氦气体积约为22. 4L

B．常温常压下，O₂和O₃的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子

C．6.4g SO₂中含有的原子数为0.2N_A

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺ 数一定相等

11. 难度：中等

在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ag^＋、Cl^－、NO₃^-、K^＋          B．K^＋、Cu^2＋、SO₄^2-、NO₃^-

C．K^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^-          D．NH₄⁺、SO ₄^2-、NO₃^-、Na^＋

12. 难度：中等

除去下表中各物质（C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是

编号	物质	杂质(少量)	试  剂	除杂操作方法
A	NaCl	MgCl2	KOH溶液	—
B	Fe	Cu	盐酸	过滤
C	FeSO4	CuSO4	过量铁粉	过滤
D	CO2	CO	—	点燃

13. 难度：中等

下列关于物质检验的实验描述正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO₃

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄^2-

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl^－，先加稀盐酸除去OH^－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^－

14. 难度：中等

a molH₂SO₄ 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．b/4a mol^－1    B．a/4b mol^－1     C．a/b mol^－1   D．b/a mol^－1

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．铜丝能导电，所以铜是电解质

D．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

16. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

17. 难度：中等

将98%（物质的量浓度为18.4mol·L^-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是

A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/L      B．溶液体积为20mL

C．溶质质量分数为49%                 D．溶质质量分数小于49%

18. 难度：中等

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为

A．NO₃^－、4a      B．OH^－、8a       C．SO₄^2－、4a      D．SO₄^2－、8a

19. 难度：中等

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

20. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	沸水中滴入几滴FeCl3溶液，用一束光照射该液体。	得到黄色液体, 液体中出现一条光路。	该液体是胶体。
B	向碘水中加入少量CCl4，震荡后静置。	上层液体呈紫红色，下层液体接近无色。	CCl4将I2从水中萃取出。
C	向稀硫酸中加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，过滤，向滤液中加入锌粒。	有气泡产生。	滤液显酸性，硫酸比盐酸酸性强。
D	向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。	有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。	盐酸比碳酸酸性强。

二、填空题

21. 难度：中等

（10分）为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）

编号	混合物	试剂序号	方法序号
（1）	硝酸钾和氯化钠的固体混合物
（2）	氯化钾和碘的混合溶液
（3）	汽油和水的混合物
（4）	乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐

乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解

22. 难度：中等

（10分）现有m g X气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^﹣1。若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则：

（1）该气体的物质的量为                 ；

（2）该气体中所含原子总数为             个；

（3）该气体在标准状况下的体积为           L；

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm^﹣3，溶液中X的物质的量浓度为       mol/L。

（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体。常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为                  （常温常压下气体摩尔体积为V_m，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）。

三、实验题

23. 难度：中等

（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L^－1（小数点后保留一位）。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)为__________ mol·L^－1。

II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：

① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；

② 计算并称量所需的NaClO固体；

③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；

④ 将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；

⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；

⑥ 振荡摇匀；

⑦ 颠倒摇匀。

（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是              。

（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为                 g；

（3）实验的先后顺序应为                 （填写序号）；

（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是                       ；

（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是                          ；

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是               。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．进行步骤③操作时，俯视刻度线

C．缺少步骤⑤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

E．缺少步骤⑥

四、推断题

24. 难度：中等

（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀
②	A + C	放出无色气体
③	A + D	放出无色气体
④	B + C	无明显变化
⑤	B + D	生成白色沉淀
⑥	C + D	无明显变化

已知：NaHSO₄属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2- 。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为                ，C为               。

（2）写出下列反应的离子方程式

A + B                     ，A + D                       ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为                  ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有            。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中         发生了离子反应，离子方程式为                   。请设计实验证明其发生了反应                         。（试剂任选）

五、填空题

25. 难度：中等

（6分）某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则

（1）该溶液中氢元素的质量为              g；

（2）该溶液中H₂O₂的质量分数为             ；

（3）若在MnO₂催化下该溶液全部反应，可以生成O₂           L（标准状况）。