某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
下列实验操作正确的是
A.闻气体气味 B.加热水 C.倾倒液体 D.移走蒸发皿
(13分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在__________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行,在溶液I中加入KOH 固体的目的是_________________________。
(2)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为__________。
(3)洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质,应选择的最佳试剂为(填代号)______________。
a.水 b.KOH溶液 c.饱和K2FeO4溶液 d.异丙醇
(4)目前,人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)__________。
a.亚硫酸钠 b.KOH c.醋酸 d.Fe(NO3)2
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,写出该反应的离子方程式:____________________________。
(6)请你设计一个实验,用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液,写出实验简要步骤,观察到的现象和结论____________________________________。
(14分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应.然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g。回答下列问题:
(1)写出A装置(图1)中玻璃仪器的名称:酒精灯、_____________、_____________。
(2)实验开始后,应先点燃____________处酒精灯(填装置字母)。
(3)实验开始后,写出B中反应的离子方程式____________________________。
(4)C中的现象是________________,E装置的作用是________________________。
(5)原样品中Na2SO3的纯度为_____________(精确到0.1%)。按题给装置和操作进行实验,若装置连接和实验操作均无任何问题,该学生测得的Na2SO3的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验,其流程如下:
请回答下列问题:
(1)第①步加稀硫酸时,粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式)_______________。
(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替?____________(填“能”或“否”),理由是____________。
(3)第②步发生反应的离子方程式为:___________________________。
(4)取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸(足量)反应,将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL,计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度(写出计算过程)。
(12分)在下列物质转化关系中,A是(NH4)2S,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如图的转化关系:
请回答:
(1)当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。则E是__________________,写出B生成C的化学方程式________________。
(2)当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则E是_____________,写出B生成C的化学方程式________________。
(3)X无论是强酸还是强碱,上述转化中Z是同一种物质,写出Z的电子式_________________。
(4)同温同压下,分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为______________。