已知298 K下反应2Al2O3(s)+3C(s)===4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2 171 kJ/mol,
ΔS=+635.5 J/(mol·K),则下列说法正确的是
A.由题给ΔH值可知,该反应是一个放热反应
B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
C.该反应在室温下可能自发
D.不能确定该反应能否自发进行
能源短缺是全球面临的问题,用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 已知某些化学键的键能数据如表所示:
化学键 | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 413.4 | 436.0 | 351.0 | 745.0 | 462.8 |
则该反应的焓变△H为
A.-46.2 kJ· mol-1 B.+46.2 kJ· mol-1
C.-181.6 kJ· mol-1 D.+181.6 kJ· mol-1
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:NaCN + HNO2HCN + NaNO2
NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H= -57.3kJ·mol-1。已知:醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是
A.A表示稀硝酸与NaOH溶液反应
B.B表示稀醋酸与NaOH溶液反应
C.b=5.73
D.C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳