Question

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO₂HCN + NaNO₂

NaCN + HFHCN + NaF    NaNO₂ + HFHNO₂ + NaF由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO₂>HCN

D．K（HCN）<K（HNO₂）<K（HF）

Answer

B

【解析】

试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断：NaCN + HNO2HCN + NaNO2，酸性强弱顺序是HNO2＞HCN；NaCN + HFHCN + NaF，酸性强弱顺序是HF＞HCN； NaNO2 + HFHNO2 + NaF，酸性强弱顺序是HF＞HNO2；故三种酸的酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10-4，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

考点：考查酸性强弱的有关判断以及电离常数的应用

【名师点晴】本题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备较弱的酸的原理”，然后灵活运用即可。